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在實驗室中，電解500mL某0.03mol·L-1的NaOH溶液，通電一段時間后，溶液的pH從7增加到12時(溶液體積變化忽略)陰極產生多少毫升氣體(標準狀況)，溶液中NaCl濃度為多少？????

0.02mol·L-1


解析:

pH=12時，c(OH-)=0.01mol·L-1，即生成NaOH 0.01mol·L-1×0.5 L=0.005mol

由相當量關系2OH-   　～  　H2↑　～　2NaCl?

             2mol      22400ml     2 mol?

             0.005mol     x         y?

x==56mL?

y==0.005mol?

剩余NaCl 0.03mol·L-1×0.5L-0.005mol=0.015mol-0.005mol=0.01mol??

c(NaCl)==0.02mol·L-1?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應 平衡常數
1 Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖．
按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是
AC
AC
．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl2、
H2、NaOH
H2、NaOH
等產品的工業稱為“氯堿工業”．
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣
b
b
（填寫裝置的序號）． 

（4）實驗室中模擬Br-→Br2的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現．寫出Br-→Br2的轉化離子方程式為：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是
d
d
（選填下列選項的編號字母）．

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是
Ar、H2
Ar、H2
（選填下列選項的編號字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B
電解
M+D+E；②M+E→A+F+B．請針對以下兩種不同情況來完成：
（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法．則A的化學式為
NaCl
NaCl
；反應②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并寫出反應①的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數NA的計算式是（1個電子的電量為q C）
1920at
qw
1920at
qw
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應 平衡常數
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省實驗學校高三9月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

請回答下列問題：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。

(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。

(4)反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是                         。

(5)電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

 

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