【題目】
是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示下列說法正確的是
A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B. 加Y加熱過程中，Y被還原
C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體。
D. 將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體
【答案】A
【解析】
A. 相對于途徑①，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，所以A選項是正確的；
B. 由Cu(OH)2到Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，則Y具有還原性，被氧化，故B錯誤；
C.硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據2CuSO4═Cu2O+ SO2↑+ SO3↑+ O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤；
D. 將CuSO4溶液蒸干，會導致開始得到的膽礬晶體失去結晶水，故D錯誤。
故答案選A。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產品。實驗室模擬生產過程如下：
已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。
②寫出氧化過程中的離子方程式：________。
（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現采用重量法測定x、y、z的值。
①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。
A．NaOH B. Ba（OH）2
C．BaCl2D．FeSO4
②需要測定________和__________的質量（填寫化合物的化學式）。
（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。
①過濾、洗滌 ②蒸發、結晶 ③萃取、分液 ④冷卻、稱量�、莺娓苫蜃茻�
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是
( )。
A. 若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸
B. 若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D. 若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為__________________；
（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為_____________，D具有的官能團是________________；
（3）反應①的化學方程式是_____________________________；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結構簡式是______________________________；
（5）E可能的結構簡式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：（已知：FeS2與H2SO4不反應）
（1）莫爾鹽屬于____________。
A、酸式鹽 B、堿式鹽 C、復鹽 D、硫酸鹽
（2）硫鐵礦焙燒的主反應是：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有__________，若150kg硫鐵礦（FeS2質量分數為80%）完全反應轉移電子數為________________________
（3）加H2SO4酸浸，發生反應的離子方程式為________________________________。
（4）“還原”時，Fe3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。
反應Ⅰ的離子方程式為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反應Ⅱ的離子方程式為：_________________________________。
（5）為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實驗方法是取其少量溶液于一支試管中，_______________證明含有Fe2+和NH4+。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結構如下：
下列有關說法正確的是
A. 化合物X和Y分子各含有2個手性碳原子
B. 化合物Y能發生加成反應、取代反應和消去反應
C. lmol 羥甲香豆素最多可與2moINaOH反應
D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。
(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。
(2)化合物X中含組成單質M的元素質量分數為16.9%，寫出X與水反應的化學方程式：_____________________________。
(3)C中的試劑名稱為___________________________。
(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________________。
(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發生了反應(不通過觀察D中固體顏色發生變化)：__________________________________________________。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數，判斷該方案是否可行，并說明原因：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是
A. 顏色相同B. 前者能使有色布條褪色
C. 都含有H+D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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