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5．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數為2NA
C．標準狀況下，18g水的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等

分析 A．任何條件下，氫氣的摩爾質量都是2g/mol；
B．稀有氣體分子為單原子分子；
C．標況下水不是氣體；
D．氣體分子含有原子數目不一定相等．

解答 解：A．任何條件下，氫氣的摩爾質量都是2g/mol，與是否是標況下無關，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4L氖氣為1mol，稀有氣體分子為單原子分子，含有的原子數為NA，故B錯誤；
C．18g水的物質的量為1mol，但標況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算其體積，故C錯誤；
D．同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數目，但氣體分子含有原子數目不一定相等，故氣體單質含有的原子數目不一定相等，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查氣體摩爾體積、摩爾質量、阿伏伽德羅定律及其推理等，注意氣體摩爾體積的使用對象與影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．區別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g管的作用平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發現，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出E中發生反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質量分數為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質
結構
信息		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　　）
A．將 SO2 通入水中B．將 HCl 通入水中C．燒堿溶于水D．硫酸氫鉀溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）
A．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．海水是鹽的“故鄉”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：

（1）寫出步驟Ⅰ中發生反應的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過量B的目的是使Ba2+全部轉化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產生，其目的是除去過量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實驗操作為蒸發，試根據圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過高而濺出液體；
③當儀器b中出現大量固體時即可停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；裝置C的作用是干燥氣體；裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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