Question

（14分）I.  A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫出反應(yīng)④的離子方程式                                      。

（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的

pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                    。

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是

①                            ； ②。

（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是。

①正極的電極反應(yīng)是                                    。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是         。

（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）          L。

 

Answer 1

【答案】

I. （1）第四周期、第Ⅷ族（1分）

   （2）2Al+2OH^－+6H₂O====2[Al(OH)₄]^- +3H₂↑   （2分）

   （3）<（1分）  NH+H₂O  NH₃·H₂O+H⁺  （2分）

II. （1）Fe-2e^-=Fe²⁺  (2分)

   （2）①O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-   (2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-)   (2分)   ②CO₂   (2分)

   （3）11.2  (2分)

【解析】I根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，含有的這種元素應(yīng)是變價的金屬元素，常見的是鐵元素，即A、B、C、D、E、F分別是Fe、Fe₃O₄、FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃。G能溶于氫氧化鈉溶液，常見的固體化合物是三氧化二鋁，則I是鋁，H是氧氣，反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)。

Ⅱ根據(jù)燃料電池可得出鐵是陽極，鋁是陰極，陽極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺。在燃料電池中氧氣通入正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2。。根據(jù)正極和負極的電極反應(yīng)式可知該物質(zhì)是二氧化碳。陰極產(chǎn)生氫氣，物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，1mol甲烷失去8電子，根據(jù)得失電子守恒知消耗甲烷0.5mol，其體積是11.2L。