Question

5．下列說法中正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液的K_W
• B． 當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v（H₂）和H₂的平衡轉化率α（H₂）均增大
• D． 水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

分析 A、水的離子積Kw只和溫度有關；
B、當鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成原電池，銅做正極，鐵做負極；
C、升高溫度能加快反應速率，使平衡向吸熱反應方向移動；
D、水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明升溫，水的電離平衡右移．

解答 解：A、水的離子積Kw只和溫度有關，溫度相同，則kw的數值相同，故A錯誤；
B、當鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成原電池，銅做正極，鐵做負極，鐵更易被腐蝕，故B正確；
C、升高溫度能加快反應速率，故反應速率v（H₂）增大；此反應為放熱反應，故升溫使平衡向左移，故H₂的平衡轉化率α（H₂）減小，故C錯誤；
D、水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明升溫水的電離平衡右移，則水的電離吸熱，但不是化學反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了kw與溫度變化之間的關系以及溫度改變對反應速率和平衡的影響，難度不大，注意掌握好基礎．