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如圖是用于簡單的有機化合物的制備、分離、提純的常見簡易裝置．

請根據(jù)該裝置回答下列問題：

(1)若用正丙醇與乙酸反應制取乙酸正丙醇，則在燒瓶A中加入正丙醇與乙酸外，還應加入的試劑是________(填寫名稱)．試管B中應加入________．試管B上方的導管除用于導氣外，還兼有________的作用．

(2)若用該裝置制備無水乙醇，則應在燒瓶A中加入無水乙酸鈉和________．

(3)若用該裝置制備溴乙烷，燒瓶A中加入NaBr晶體、乙醇和濃硫酸，試管B中加入少量水，則少量水起的作用是________．

(4)若用該裝置分離乙酸和1－丙醇，則在燒瓶A中除加入1－丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑是________，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是________(填寫化學式)．冷卻后再向燒瓶中加入試劑________，再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是________(填寫化學式)．

答案：
解析：

　　(1)濃硫酸　飽和碳酸鈉溶液　冷凝乙酸正丙酯

　　(2)濃硫酸

　　(3)冷卻蒸發(fā)出的溴乙烷、吸收揮發(fā)出的HBr和乙醇等物質

　　(4)生石灰　CH3CH2CH2OH　濃硫酸　CH3COOH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?汕頭一模）丁子香酚結構簡式如圖：． 丁子香酚的一種同分異構體：
對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成，A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平．其方案如下：

（1）寫出丁子香酚的分子式
C10H12O2
C10H12O2
含有官能團的名稱
羥基、碳碳雙鍵、醚鍵
羥基、碳碳雙鍵、醚鍵
．
（2）指出化學反應類型：①
加成反應
加成反應
；②
氧化反應
氧化反應
．
（3）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是
bd
bd
（填序號）．
a．NaOH溶液    b．NaHCO3溶液       c．Br2的四氯化碳溶液      d．乙醇
（4）寫出反應③的化學反應方程式：
．
（5）寫出符合①含有苯環(huán)；②能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體：
．（只答對一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有
機物進行合成，其方案如圖所示：
（1）A的結構簡式是
CH2=CH2
CH2=CH2
，E中含有的官能團名稱是
羧基
羧基
．
（2）C是芳香烴，核磁共振氫譜顯示有四種峰，C的結構簡式是
．
（3）指出化學反應類型：①
加成反應
加成反應
；②
氧化反應
氧化反應
．
（4）丁子香酚（）是一種重要的調味劑，它與F的關系是
b
b
．
a．同系物    b．同分異構體    c．同種物質
（5）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是
bd
bd
．
a．NaOH溶液    b．NaHCO3溶液    c．Br2的四氯化碳溶液    d．乙醇
（6）寫出反應③的化學方程式：
．
（7）寫出既含有苯環(huán)又能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體：
任意一種
任意一種
．（只寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖1所示．R的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個Cl-相連的R+有
4
4
個．
（2）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省無錫市2009屆高三上學期模擬考試、化學 題型：022

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40％、甲醇8％的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08 mg·m－3．

(1)下列說法或做法不合理的是________．(填字母)

a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”

b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度并注意通風

c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反應類型是加成反應

d．福爾馬林可用于制作動物標本(或保存尸體)

(2)某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O，所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________．(填字母)

a．NH4HCO3

b．(NH4)2SO4

c．NH4Cl

(3)甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：

反應Ⅰ：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09 kJ·mol－1，其平衡常數(shù)K1＝3.92×10－11

甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：

反應Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73 kJ·mol－1，其平衡常數(shù)K2＝4.35×1029

(上述數(shù)據(jù)均為298.15 K下測定．)

①綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比．反應________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛更加有利．

②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是________．

a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發(fā)

③如圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK(平衡常數(shù)的對數(shù)值)隨溫度T的變化．圖中曲線(1)表示的是反應_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

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同步練習冊答案
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