下列說法正確的是（ ）
A．分子間作用力越大，分子越穩定
B．冰融化時，水分子中共價鍵未發生斷裂
C．由于水分子內部形成氫鍵，會使其熔沸點升高
D．氯化鈉熔化時，離子鍵未被破壞
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑的化學式是____________，該物質中化學鍵類型是___________，電子式是_________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為______(名稱)，Y為_______(元素符號)，Z原子結構示意圖為____________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為_______________________。
③工業上制取單質M的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸，BrCH2CH＝CHCH2Br可經三步反應制取
，其中第二步的反應類型是（ ）
A．水解反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．消去反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反映開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某反應進行過程中，各物質的量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．C、D是生成物，A、B是反應物
B．反應的方程式為2A+B=2C
C．該反應是可逆反應，D是催化劑
D．只要時間足夠長，反應物總會在某一時刻全部轉化為生成物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是 （ ）
編號 | 金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3 mol/L鹽酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3 mol/L 鹽酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol/L 鹽酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L 鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為_______________；正極反應式為______________。
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是______________。
A．通過縮小容器的容積增大壓強 B．及時將氨液化分離出去
C．適當升溫 D．添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則①從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率為________；
②H2的平衡轉化率為_______________；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學式為CO(NH2)2］的主要反應如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1
寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：
己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示，則上表中X 為( )
A．434 B．335 C．237 D．188
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。
（1）實驗中觀察到的現象是__________________。
（2）產生上述現象的原因是__________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式__________________
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________
（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（5）寫出下列物質的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2
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