Question

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

C

解析試題分析：A、圖甲A點SO₂的轉化率為0.80，則SO₂的平衡濃度為：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol?L?¹，錯誤；B、圖甲B點SO₂的轉化率為0.85，轉化濃度為：0.2mol/L×0.85=0.17mol?L?¹,，則
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；
起始濃度（mol?L?¹）   0.2     0.1             0
轉化濃度（mol?L?¹）  0.17    0.085           0.17
平衡濃度（mol?L?¹）  0.03    0.015           0.17
SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為：6：3：34，錯誤；C、縮小容器容積，壓強增大，平衡向右移動，正確；D、丙圖中T₁反應速率大，故T₁>T₂，錯誤。
考點：本題考查條件對反應速率和化學平衡的影響、關于化學平衡的計算。