一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 經下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：
已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是
A．沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3
B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C．將溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶體
D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是 ( )
A．丙烷 B．乙烷和丙烷 C．乙烷和甲烷 D．戊烷和己烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③
C．①③④ D．①③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0
完成下列填空：
（1）試寫出SiCl4的電子式_____________________________。
（2）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的物質的量增加了0.02mol，則H2的平均反應速率為____________________。
（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是__________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動
（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_____。
a．3v逆（N2）= v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
e．單位時間內有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成
（5）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m:n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面的烷烴是烯烴R和氫氣發生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有（ ）
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案不合理的是（ ）
A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒
C．鑒定苯中有無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液
D．鑒別乙烯和乙烷：分別通入高錳酸鉀酸性溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物，無論以何種比例混和，只要物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為一恒量的是（ ）
A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ 1000 1115 1300
平衡常數 4.0 3.7 3.5
（1）該反應的平衡常數表達式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A．提高反應溫度
B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑
D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）= ．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是 ；生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質的量是 mol．
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