Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（    ）

A．N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄＋O₂==N₂＋2H₂O；ΔH ＝－534 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】燃燒是放熱反應，所以△H小于0，選項AC不正確。選項D中沒有注明物質的狀態，是錯誤的，答案選B。