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13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

分析 根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答．

解答 解：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445KJ熱量，
1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出890kJ熱量，
則熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故選A．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質的量濃度的計算式正確的是（　　）
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應是（　　）
A．等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24LBr2所含的分子數為0.1NA
C．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
D．1.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中c（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液
C．一定是堿性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質及化合物在工農業生成中有著重要的應用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應過程中測定的部分數據如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
（1）寫出光氣（COCl2）的電子式
（2）上表是T℃時，CO和Cl2的物質的量濃度隨時間（t）的變化情況，用COCl2表示2min內的反應速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡的是BD（填字母序號）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分數不變
C．Cl2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態B時容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學法制取：
某模擬植物光合作用的電化學裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和甲醇（CH3OH）
①該裝置工作時H+向b區移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．8g無水硫酸銅配成0.1mol•L-1的水溶液．下列說法正確的是（　　）
A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mLD．溶解后溶液的總體積為1 L

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