Question

17．完成下列離子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；②NaOH過量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應①溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═BaSO₄↓+2H₂O；②此時溶液呈堿性：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨；
（2）氫氧化鈉不足時，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式組成書寫，碳酸氫根離子部分參與反應；氫氧化鈉過量時，碳酸氫根離子完全反應，反應后有剩余的碳酸根離子；
（3）溶液為中性時，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量1：2反應；溶液為堿性時，氫氧化鋇過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫．

解答 解：（1）氫氧化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
（2）①NaOH不足時，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
②Ca（HCO₃）₂與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應，①溶液呈中性時，氫離子與氫氧根離子恰好反應，反應的離子方程式為：，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═BaSO₄↓+2H₂O；
②溶液呈堿性，說明氫氧根離子過量，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．