Question

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y是組成有機物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子。回答下列問題：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                     ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                            （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：                           。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構型的電子排布式為            ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為         。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：                         ；

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略