Question

17．在N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol•L^-1．在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol•L^-1•s^-1，所經過的時間是（　　）

• A． 0.44 s
• B． 1 s
• C． 1.33 s
• D． 2 s

Answer 1

分析 利用速率之比等于化學計量數之比計算出v（NH₃），再根據t=$\frac{△c}{△t}$計算時間．

解答 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂ ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反應所經歷的時間為$\frac{0.6mol/L}{0.3mol/（L•s）}$=2s，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，題目難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握基礎是解題關鍵．