Question

多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16．Na₂S_x在結構上與Na₂O₂相似．則下列有關說法正確的是（　　）

• A、1mol Na₂S_x參加反應，有32mol電子轉移
• B、Na₂S_x含有離子鍵和極性共價鍵
• C、該反應中Na₂S_x是氧化劑，NaClO是還原劑
• D、Na₂S_x中的x數值為2

Answer 1

分析：反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，若分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，以此來解答．

解答：解：A.1mol Na₂S_x參加反應，則16molNaClO反應，由Cl元素的化合價變化可知，有16mol×2=32 mol電子轉移，故A正確；
B．Na₂S_x在結構上與Na₂O₂相似，則存在鈉離子與陰離子的離子鍵和S、S之間的非極性鍵，故B錯誤；
C．S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中Na₂S_x是還原劑，NaClO是氧化劑，故C錯誤；
D．分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，但多硫化鈉Na₂S_x（x≥2），反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，其物質的量不確定，則x不能確定，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價與元素的性質及習題中的信息，選項D為解答的難點，題目難度不大．