0.5L1 mol/L FeCl
3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl
-的數(shù)目之比（ ）。
0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度是3mol/L，則氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol。0.2 L 1 mol/L KCl溶液中氯離子濃度是1mol/L，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以溶液中氯離子數(shù)目之比是15：2，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（�。�
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．常溫下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA |
| B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA |
| C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數(shù)為4NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
(14分) 實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是
（2）操作步驟的正確順序是（填序號）
（3）本實驗使用到的玻璃儀器是
（4）若沒有進(jìn)行④操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）
若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將
若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將
（5）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)
NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
| A．標(biāo)況下，11.2L的SO3含有1.5NA個氧原子 |
| B．NA個CO2的質(zhì)量為44g?mol－1 |
| C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NA |
| D．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目一定大于NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：
①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO
42－的物質(zhì)的量不能超過多少摩爾？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
實驗中需用2.0mol/L的Na
2CO
3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na
2CO
3固體的質(zhì)量分別為
| A．950mL；201.4g | B．1000mL；212.0g | C．100mL；21.2g | D．500mL；100.7g |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
相同質(zhì)量的SO
2和SO
3它們之間的關(guān)系是
| A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 | B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 |
| C．氧元素的質(zhì)量比為5:6 | D．硫元素的質(zhì)量比為4:5 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
如果 1 g H2O中含有m個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 ( )
A．18 m B．9 m C．2 m D．
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