Question

從、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。

    (1)兩極分別放出H₂和O₂時，電解質的化學式可能是__________________________；

    (2)若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質的化學式可能是_______________________；

    (3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是___________________；

Answer 1

解析：中提供的電解質離子是七種，其實還包括OH^-，即八種。這些離子的放電順序是：

    陽極：Cl^-＞OH^-＞（、）

    陰極：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Ba²⁺

    (1)兩極分別放出H₂和O₂，即H⁺和OH^-放電，實質是電解H₂O，水中的溶質應是起導電作用而又不改變H⁺和OH^-放電的順序，它們應該是OH^-和H⁺以及排在后邊的以上幾種陰、陽離子的相互結合，即為HNO₃、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂中的任意一種，但不是BaSO₄。

     (2)陰極析出金屬，即Ag⁺或Cu²⁺放電；陽極放出O₂，即OH^-放電。同理可知它們應為AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Ag₂SO₄、CuSO₄中的任意一種。

    (3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應是Cl^-和H⁺。水中的溶質是HCl、BaCl₂中的任意一種。

答案：（1）HNO₃或H₂SO₄或Ba(NO₃)₂或Ba(OH)₂  （2）AgNO₃或Cu(NO₃)₂或Ag₂SO₄或CuSO₄

    （3）HCl或BaCl₂