Question

完全由重水D₂O組成的水，其中水的離子積在常溫下為1.6×10^－15，可以用與pH同樣的方法規定pD=－lg{c(D⁺)}，下列關于pD的敘述正確的是

A.中性時，D₂O的pD=7

B.在1 L D₂O中溶解0.01 mol NaOD，則pD=12

C.用D₂O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，則pD=2

D.在100 mL 0.25 mol·L^－1的NaOD中加入50 mL 0.2 mol·L^－1的DCl的D₂O溶液(不考慮溶液體積變化)，其pD=13

Answer 1

解析：由重水中K_W=c(D⁺)·c(OD^－)=1.6×10^－15，中性時c(D⁺)===4×10^-8 mol·L^-1A錯誤，中性時pD＞7。B.c(NaOD)= =0.01 mol·L^-1，c(OD^-)=0.01 mol·L^-1，c(D⁺)==1.6×10^－13，pD＞12。B錯誤。C.正確，c(D⁺)=0.01 mol·L^－1，pD=2。D.DCl+NaOD===NaCl+D₂O，顯然NaOD過量，反應后溶液中c(OD^－)==0.1 mol·L^－1，c(D⁺)==1.6×10^－14　mol·L^－1，pD=14－lg1.6，所以D錯誤。

答案：C