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4.已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素,它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判斷不正確的是(  )
A.元素的非金屬性:X>Y>Z
B.在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
D.氣態氫化物的穩定性:HX>H2Y>ZH3

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素,它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族,同周期自左而右金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性最強、氫化物穩定性增強.

解答 解:A.同周期的X、Y、Z三種主族元素,它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族,同周期自左而右金屬性增強,則元素的非金屬性:X>Y>Z,故A正確;
B.X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族,故B正確;
C.元素的非金屬性:X>Y>Z,故最高價氧化物的水化物酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,故C錯誤;
D.X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,對應的氫化物為HX、H2Y、ZH3,元素的非金屬性:X>Y>Z,則氣態氫化物的穩定性:HX>H2Y>ZH3,故D正確.
故選:C.

點評 本題涉及元素周期律知識,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握與簡單應用,熟練注意元素周期律,掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法.

練習冊系列答案
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14.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述中正確的是(  )
A.16g O2一定條件下與一定量的鈉反應轉移的電子數一定為2NA
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15.下列離子方程式正確的是(  )
A.NaHCO3溶液和過量NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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12.X、Y是短周期元素,它們可組成化合物XY,下列說法中,正確的是(  )
A.若Y的原子序數為m,X的原子序數一定是m±6
B.X、Y可以屬于同一周期,也可以屬于不同周期
C.X與Y一定不屬于同一主族
D.XY一定是離子化合物

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19.下列試劑中,能較簡便地將溶液中的Mg2+、Al3+分離的是(  )
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9.短周期元素A、B、C、D、E 的原子序數依次遞增,A原子最外層電子數是次外層電子數的2 倍,C 的氫化物在常溫下為液體,C 和D 的化合物可以制造高性能通訊材料,E 元素的最高化合價和最低化合價的代數和為6.下列敘述錯誤的是(  )
A.E 元素處于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族
B.元素A、B、C 的原子半徑:C>B>A
C.元素B、C、D 的非金屬性:C>B>D
D.一定條件下,A 單質可以將D 單質從其氧化物中置換出來

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16.已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6克H2S④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白:
(1)體積最大的是②;
(2)密度最大的是②;
(3)質量最小的是④;
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13.芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱是甲苯.I含有官能團的名稱是羧基和肽鍵.
(2)反應⑦的作用是保護氨基,⑩的反應類型是取代反應.
(3)寫出反應②的化學方程式:
(4)D分子中最多有19個原子共平面.E的結構簡式為
(5)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式:
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應.
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整.
(無機試劑及溶劑任選).
合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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14.下列物質中,有1種與另外3種顏色不同,該物質是(  )
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同步練習冊答案
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