Question

14．標準狀況下25.6g CO和CO₂的混合氣體的體積為17.92L，則此混合氣體的平均相對分子質量為32，混合氣體中CO₂的物質的量為：0.2mol．

Answer 1

分析 根據M=$\frac{m}{n}$可計算出混合氣體的平均摩爾質量；設出一氧化碳和二氧化碳的物質的量，然后根據總質量、總體積列式計算出二氧化碳的物質的量即可．

解答 解：標準狀況下17.92L混合氣體的物質的量為：$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，該混合氣體的平均摩爾質量為：$\frac{25.6g}{0.8mol}$=32g/mol，則此混合氣體的平均分子質量為32；
設該混合氣體中含有CO和CO₂的物質的量分別為x、y，
則：28x+44y=25.6、x+y=0.8，
解得：x=0.6mol、y=0.2mol，
故答案為：32；0.2 mol．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確平均分子質量與平均摩爾質量的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養了學生的化學計算能力．