下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋
B．碘水中通入適量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I－+SO42—+4H＋
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2—+4NH4＋ +2H2O
D．0．5mol/LNaHSO4與0．5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋+OH－+SO42—+H＋=BaSO4↓+H2O
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林市高三上學期期中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙兩組物質，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質都起反應的是 （ ）
甲組：A．甲酸 B．乙酸鈉 C．乙酸乙酯 D．苯酚
乙組：E．NaOH F．溴水 G．甲醛 H．FeCl3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或
“電鍍池”），A電極的電極反應式為 。
（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為 。
（3）當池中D極質量增重10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標準狀況）。
（4）已知丙池中的溶液為400 mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224 mL（標況下）氣體，則此時溶液的pH為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
用pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，當NaOH恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的 ，反應的化學方程式為 。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→ （按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2 （兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應的化學方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開 | ③ | ④ |
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無K+
D．向Na2O2與水完全反應后的溶液加入MnO2，產生氧氣，是由于該溶液中含有H2O2
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三畢業班第一次調研測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物中既能發生加成反應，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題
重大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，
常伴有大量雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。其反應式為：
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
（1）配平上述反應的化學方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
（2）此反應的氧化劑為 ；氧化產物是 。（填化學式）
（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
（4）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是 （填選項編號）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性
（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，出現多套配平系數，如：
a．7H2O2+2KMnO4+3
H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤原子），證實生成的氧氣全部是18O2，僅據這一實驗事實，回答下列問題：
H2O2僅起還原劑作用的化學方程式是 （填序號a、b、c）。
研究三個化學方程式各組系數的變化規律，寫出符合該規律的一個新的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）＋CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）＋CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）＋CO2（g） | K3 | ||
（1） 據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
（2） 對于反應③，在相
同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是
A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．
H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內的密度保持不變
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10－3 | 4.50×10－ 4 | 2.50×10－ 4 | 1.50×10－ 4 | 1.00×10－ 4 | 1.00×10－ 4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10－ 3 | 3.05×10－ 3 | 2.85×10－ 3 | 2.75×10－ 3 | 2.70×10－ 3 | 2.70×10－ 3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉化率為____________。（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式________________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T（℃） | NO初始濃 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
①以上三組實驗的實驗目的是_______________________。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。
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CH3OH（g）
度