【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，有關說法不正確的是
A.過程①說明在催化劑作用下，O－C－O之間形成了一種特殊的化學鍵
B.過程②形成O－H鍵的過程放出了能量
C.反應過程中微粒間的碰撞均為有效碰撞
D.每1 mol CO2完全轉化為甲酸需得2 mol e－
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【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，該反應的化學平衡常數值為2
B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol，
則M、N相比，較穩定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，則a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) 
Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高溫度CO的濃度增大。
①該反應的焓變ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；
②降低溫度，其平衡常數值將______(填“增大”“減小”或“不變”)；
③增大壓強，N2的體積分數將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是
A.分子式為C12H14NO3
B.易溶于水和有機溶劑
C.分子結構中含有三種含氧官能團
D.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應
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【題目】研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義
(1)研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由圖可知總反應的化學反應速率由反應____(填“①”或“②”)決定。
(2)工業生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步可逆反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。
(3)基元反應是指反應物直接轉化為產物的反應。飛秒激光為代表的分子動力學可測得過程中出現的物質的光譜從而研究反應的機理，反應級數是速率方程中濃度項的冪次之和，用n表示。反應級數越大表示濃度對反應速率影響越大。已知：基元反應N2O5═N2O4+
O2 v═Kc(N2O5)是一級反應；則基元反應NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反應為__________級反應。（兩個方程涉及的物質均為氣態）若v的單位為mol/(L·S)，用n表示反應級數，則化學反應速率常數K的單位通式為_______________。
(4)已知反應：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)在1L密閉容器中進行，該反應達到平衡過程測得下表數據。
實驗序號 | 溫度℃ | 初始NO濃度(mol·L－1) | 初始H2濃度(mol·L－1) | NO的平衡轉化率 |
1 | 110 | 1.2 | 1.2 | a |
2 | 110 | 1.0 | 1.0 | 50% |
3 | 100 | 1.0 | 1.0 | b |
①在110 ℃時，此反應的化學平衡常數為________。
②在實驗2的平衡體系中再加入1.0mol NO和
③實驗1中，NO的轉化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。實驗3中，b的值________(填字母序號)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．由本題所給資料無法判斷
(5)一種直接肼燃料電池的結構如圖所示，回答下列問題
①b為電池的_________極
②負極的電極反應方程式為_________________________________
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【題目】標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。已知H-H，H-O，和O=O鍵的鍵能分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=-485kJ/mol
B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。
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【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后剩余4 mL氣體(相同狀況下測定)，原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少？____________________
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