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14．下列反應中屬吸熱反應的是（　　）
A．鎂與鹽酸反應放出氫氣B．高錳酸鉀分解
C．氫氧化鈉與鹽酸的反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

分析 常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；
常見的吸熱反應為：大多數的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等．

解答 解：因常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等，所以放熱反應有：A、C；
常見的吸熱反應為：大多數的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，所以吸熱反應有：B、D．
故選BD．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物的結構簡式和名稱都正確的是（　　）
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
（1）該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請畫出在T1、S2條件下反應達到平衡過程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應．
容器編號起始物質的量平衡時物質的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時該反應的平衡常數K=0.5，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強（答一條即可）．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（5）有人設想按反應：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來除去尾氣中的CO，簡述該設想能否實現△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中，屬于同系物的是E，屬于同分異構體的是CF，屬于同位素的是D（填編號）
A．和    
  B．與
C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O2和O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于氧化還原反應，下列說法正確的有（　　）
①氧化劑發生氧化反應；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應的本質是化合價升降；
④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據；
⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑
⑥當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
⑩在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床．海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域．下列說法正確的是（　　）
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D．${\;}_{29}^{63}$Cu的質子數和中子數之差為34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語的書寫正確的是（　　）
A．氮氣的電子式B．乙烯的結構式：C2H4
C．用電子式表示HCl的形成過程：D．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業上有重要的用途．學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進一步計算產品的純度．工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程中灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是B
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子．
（4）操作III的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．（填操作名稱）
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標準液裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），計算上述產品中FeSO4•7H2O的質量分數為92.7%；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產品中FeSO4•7H2O的質量分數偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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