Question

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素

 

性質ABCDEFGHIJ

原子半徑

（10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

最高價態＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

最低價態－2－－2－－4－3－1－－3－4

 

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；

②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數大5的元素基態原子電子排布式是__________________。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性和揮發性

b．單質分子中的鍵能

c．兩元素的電負性

d．含氧酸的酸性

e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）

f．兩單質在自然界的存在

 

Answer 1

（1）B

（2）①C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

（3）PCl3或CCl4　1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

（4）sp3　sp2　7　1　（5）氮　ce

【解析】由題意得A～J分別為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由電

離能的比較規律可得B的第一電離能最小。E、F、G分別為C、P、Cl，能

組成CCl4和PCl3，其電子式為 · ， 均滿足8電子

穩定結構。E、C和氫組成的一元羧酸為CH3COOH，其結構式為

，C原子的雜化類型分別為sp3和sp2。O和N元素比較，

O的非金屬性大于N，可通過電負性和共價鍵的鍵長來判斷。至于a項中的

揮發性不能說明非金屬性的強弱，而b項中O2和N2分子中分別為O=O鍵

和N≡N鍵，N2反而更穩定，與結論相反。