【題目】下列化合物屬于弱電解質的是( )
A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
C. 均采用邊反應邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時乙醇過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協定》并向聯合國交存批準文書，體現中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇，流程如下：
(1)寫出分解池中反應的化學方程式___________________。
(2)在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發生反應，有關物質的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是_______________。
(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是_________。
a．容器中密度不變
b．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3
d．容器內壓強保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】〔化學-化學與技術〕
工業中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示：
（1） 實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
（2） 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
（3） 氧化鋁的熔點高達2050℃，工業上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。
（4） 電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是 。
（5） 為了提高綜合經濟效益，實際工業生產中常將上述反應中的相關物質循環利用。其部分轉化關系如下圖所示：
① 上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的 反應；
② 寫出過程③的化學方程式： 。
（6） 研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）畫出下列元素的原子結構示意圖。
①核電荷數為13的元素：__________。
②某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數：__________________ 。
③L 層電子數是M層電子數2倍的元素： ___________________ 。
④某同位素原子核內沒有中子的元素： ___________________ 。
（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結構示意圖。
①某元素原子L層上的電子數為K層的3倍： __________________ 。
②某元素原子L層上的電子數為K層的一半： _________________ 。
③得到2個電子后，電子總數與氬原子的電子總數相同的離子： ___________________ 。
④某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍： ___________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配平下列化學方程式或離子方程式。
（1）
KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O
（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3
（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O
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