Question

8．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ•mol^-l，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
• B． A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
• C． 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
• D． A、C兩點的反應速率：A＜C

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．
A、增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，據此判斷；
B、增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由于壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；
C、壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，A點NO₂的體積分數大；
D、A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快．

解答 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：A＜C，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比A的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；
C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故D正確；
故選：AB．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質為體積變化．