Question

甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其熱化學(xué)方程式為

SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+H₂O；△H=-1427.2kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題．

解答：解：n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+H₂O；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+H₂O；△H=-1427.2kJ/mol．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．