【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A．苯只能發生取代反應，乙烯只能發生加成反應
B．甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽
C．C4H9OH有4種同分異構體
D．C3H6和C4H8一定是同系物
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ； ，其離子方程式為______________；
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的 （填化學式），其離子方程式為 ，D裝置可除去C裝置中未反應的 （填名稱），其離子方程式為 。
（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過氧化鈉質量為 克。
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色,檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列結構的物質：①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構體的是__________；屬于同種物質的是________。
A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法，錯誤的是（ ）
A.元素周期表是元素按原子序數大小排列而成的
B.元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數
C.元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數
D.元素周期表中共有18列，16個族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 （ ）
A．三種酸的電離常數關系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）
C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
A B
（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液。
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。
（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。 |
寫出裝置A中產生SO2的化學方程式： 。
（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）： 。
寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式： 。
（5）為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。
步驟② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。 |
步驟③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。 |
⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子；
II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III． 。
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