Question

同一短周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物呈酸性，酸性強弱為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態氫化物穩定性：HX＜H₂Y＜ZH₃

D．最低價態的陰離子還原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-

Answer 1

分析：同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；
同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強．陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性逐漸減弱．

解答：解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C、非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯誤；
D、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意掌握元素周期律的主要遞變規律，注意由化學式可以確定具體的元素．