名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2009－2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：022
用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，可制成印刷線路板．發生的反應是：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入200 mL FeCl3溶液中，一段時間后取出，再加入鐵粉A克(足量)，充分反應后濾出固體，經洗滌，干燥后稱量，殘留固體質量為B克．再從濾液中取出20.00 mL(上述有關反應不考慮溶液體積的變化)，滴入0.60 mol·L－1 AgNO3溶液100 mL，恰好將溶液中的氯離子沉淀完．(不寫計算過程)
(1)原FeCl3溶液的物質的量濃度是：________．
(2)B的取值范圍：(用含A的代數式表示)________．
(3)若A－B＝5.0，則線路板上被腐蝕的銅的質量為：________．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為 (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 （填>、<、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為 。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍 ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。
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