Question

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H₂的速率可由右圖表示．在下列因素中對產生H₂速率沒有影響的是（　�。�

A．H⁺的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．Cl^-的濃度

Answer 1

分析：由圖可知，產生H₂速率先增大后減小，利用反應實質為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑及影響反應速率的因素來分析．

解答：解：由圖可知，產生H₂速率先增大后減小，為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
A、開始鹽酸的濃度較大，反應速率快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故A正確；
B、由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故B正確；
C、反應開始H⁺離子濃度最大，隨著反應進行濃度會逐漸減小，但反應速率逐漸增大，因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，故C正確；
D、因Cl^-不參加反應，Cl^-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl^-的濃度不變，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，學生明確圖象中的反應速率變化及影響反應速率的常見因素是解答本題的關鍵．