將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是
| | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
| A | 增大壓強 | N2的濃度一定變小 |
| B | 升高溫度 | N2的轉化率變小 |
| C | 充入一定量H2 | H2的轉化率不變，N2的轉化率變大 |
| D | 使用適當催化劑 | NH3的體積分數增大 |
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
| A．使用催化劑不影響反應速率 |
| B．降低體系溫度能加快反應速率 |
| C．增加O2的濃度能加快反應速率 |
| D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以證明可逆反應N2 + 3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)
| A．全部 | B．①③④⑤ | C．②③④⑤⑦ | D．③⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ )
| A．a、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數：b<c |
| D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡狀態I、II、Ⅲ的相關數據如下表：
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
| A．a>b |
| B．升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動 |
| C．增大壓強；平衡狀態II不移動 |
| D．反應II、Ⅲ均為放熱反應 |
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