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19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）

	A．	液氨受熱蒸發		B．	加熱碘化氫氣體使之分解
	C．	加熱氯化鈉晶體使之熔化		D．	HCl氣體溶于水

分析首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學鍵與分子間作用力的區別．

解答解：A．液氨分子間存在分子間作用力，加熱時僅是狀態的改變，克服分子間作用力，故A選；
B．碘化氫分解，發生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故B不選；
C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C不選；
D．氯化氫屬于共價化合物，溶于水發生電離，克服共價鍵，故D不選．
故選A．

點評本題考查晶體類型以及微粒間的作用力，為高頻考點，題目難度不大，注意晶體的類型以及微粒間的作用力類型．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	硫酸工業中，增大O₂的濃度有利于提高SO₂的轉化率
	B．	將FeS固體投入到含有Cu²⁺的廢水中以除去Cu²⁺
	C．	選擇合適的催化劑可提高工業合成氨的生產效率
	D．	滴有酚酞的CH₃COONa溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基（CH₂═CH-）取代得到的產物的結構如圖所示．下列對所得分子的描述中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為：C₉H₁₂
	B．	1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H₂發生加成反應
	C．	所有碳原子都在同一平面上
	D．	此物質屬于烯烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）寫出A元素的離子結構示意圖

（2）C、D兩種元素形成化合物的電子式

（3）寫出B投入硫酸銅溶液中發生反應的化學方程式2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1，則E_反應物＞E_生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質溶液，形成原電池，電流由A極經外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
④以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，電解過程中陽極區溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數K減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬的下列性質中，與金屬的晶體結構無關的是（　　）

A．

易導電

B．

易導熱

C．

有延展性

D．

易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出物質的化學式ANaBO₂CNa₂ODNa₂O₂
（2）比較電離能：
①I₁（A）＜I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I₁（B）＜I₁（He）．
（3）通常A元素的化合價是+1，對A元素呈現這種價態進行解釋：
①用原子結構的觀點進行解釋：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s²2s²2p⁶，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點進行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子．
③寫出D跟水反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同分異構體的是⑥，屬于同一種物質的是④．（填序號）
①金剛石和石墨 ②D和T ③¹⁶O₂和¹⁸O₂
④

和

⑤H₂O和H₂O₂
⑥CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，該單質與水反應的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X³⁺，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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