Question

12．如圖，曲線表示在800°C時，和某反應有關的物質A、B、C的物質的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖象，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）4分鐘時，C的濃度是B的3倍．
（3）該反應的化學方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C
（4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為0.2mol/（L•min）；用B的濃度來表示該反應的平均速率為0.1mol/（L•min）．
（5）反應開始至4分鐘，A的轉化率為40%．

Answer 1

分析 （1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據此結合圖象判斷；
（2）根據圖象可知4分鐘時，C的濃度是1.2mol/L，B的濃度是0.4mol/L，據此答題；
（3）根據濃度變化量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，t是達到平衡狀態，為可逆反應，據此書寫方程式；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算A物質的平均反應速率，速率之比等于化學方程式計量數之比計算B的反應速率；
（5）轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，故答案為：A；
（2）根據圖象可知4分鐘時，C的濃度是1.2mol/L，B的濃度是0.4mol/L，所以C的濃度是B的濃度的3倍，故答案為：3；
（3）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C，
故答案為：2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{4min}$=0.2mol/（L•min），V（B）=$\frac{1}{2}$V（A）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.2mol/（L•min）；0.1mol/（L•min）；
（5）A的轉化率=$\frac{2.0mol/L-1.2mol/L}{2.0mol/L}$×100%=40%，故答案為：40%．

點評 本題考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，注重基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，掌握基礎和概念實質是關鍵，題目較簡單．