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利用圖6-4所示裝置，可進行若干實驗。

圖6-4

(1)若用此干燥裝置從A口進氣收集氣體X，則氣體X應滿足的條件是________________。

(2)若此裝置充滿水，用來測量氣體Y的體積，氣體Y應滿足的條件是______________，此時氣體從__________口進入集氣瓶。

(3)若用此裝置來除去氣體中的某些雜質氣體，則保留氣體應滿足的條件是______________，此時氣體從________________進入集氣瓶。

解析：(1)從A口進氣收集氣體的方法是向上排空氣法，則氣體X密度比空氣大得多；(2)收集氣體Y的方法是排水法，Y應難溶于水且與水不反應，收集時氣體應從短進長出;(3)除去氣體中的某些雜質氣體，應長進短出。

答案：(1)密度比空氣大很多的氣體

(2)氣體Y難溶于水且不與水反應 B

(3)不與洗氣瓶中洗液反應且在洗液中不溶解 A口

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山三模）某化學課外活動小組通過實驗探究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾；夾持固定裝置略去）．
（1）如何檢驗E裝置和氣密性

關閉K₂，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，后來五水滴下，證明裝置氣密性完好

．
（2）B、D中應填加的藥品分別為

堿石灰

、

無水氯化鈣

（填寫藥品名稱）．
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是

C裝置中混合氣體顏色變淺

．若生成物無污染，則發生反應的化學方程式為

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

．
任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應．
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設．
假設1：二者不反應；
假設2：

NO₂能被Na₂O₂氧化

；
假設3：NO₂能被Na₂O₂還原．
（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為 Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）

EDBDF或EDBF

．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質

．
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機物．當CO和H₂以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是

．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反應物投入量	6.1molCO、2molH₂	7．l molCH₃OH	8.2molCO、4molH₂
9．CH₃0H昀濃度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反應的能量變化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常數	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反應物轉化率	22．al	23．a2	24．a3

下列說法正確的是

．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂ （g）+3CO （g） CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH₃OCH₃）=

mol．反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）

v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是

．

（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是

極，a電極的反應式為

．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO₂，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I 制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為

．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是

，裝置⑥的作用是

．
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是

．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定

的質量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請填寫該裝置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數據；②記錄表要體現實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．實驗室利用圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

．
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈
微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol?L^-1 濃硫酸	飽和Na₂CO₃ 溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol?L^-1H₂SO₄		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是

mL和

mol?L^-1．
②分析實驗

（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．
（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為

．

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