Question

將2.5mol A和1.25mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態．3A（g）+B（g）?pC（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.1mol/（L?s），則下列說法中正確的是（　　）
①A的轉化率為20%　②B的轉化率為25%　③A的平均反應速率為0.1mol/（L?s）　④方程式中p=2   ⑤B的平均反應速率為0.05mol/（L?s）

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、④⑤

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據計量數之比等于速率之比，確定p的值，利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，進而計算出轉化率和反應速率；

解答： 解：5s后達到平衡生成0.5mol D，則v（D）=

0.5mol 1L

5s

=0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故p：2=0.1：0.1，解得p=2，故④正確；
              3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：2.5     1.25              0         0
變化（mol/L）：0.75    0.25             0.5       0.5
平衡（mol/L）：1.75    1                0.5       0.5

A的轉化率為

0.75

2.5

×100%=30%，故①錯誤；
B的轉化率為

0.25

1.25

×100%=20%，故②錯誤；
A的平均反應速率為

0.75mol/L

5s

=0.25mol/（L?s），故③錯誤；
B的平均反應速率為

0.25 mol/L

5s

=0.05mol/（L?s），故⑤正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算、化學反應速率、轉化率的計算，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．