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將0.5 mol Na投入過量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；將0.5 moL Mg投入過量的鹽酸（m₂ g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，則a、b的質量關系是

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能確定

根據質量守恒定律，若m₁＝m₂，0.5 mol Na比0.5 moL Mg少0.5g，而反應放出的氣體0.5 mol Na比0.5 moL Mg也少0.5g ，所以，得到的溶液質量a=b，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺離子中含有N_A個電子

B．標準狀況下，22.4L水中含有N_A個H₂O分子

C．常溫常壓下，33.6 L Cl₂中含有1.5N_A個C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2N_A個Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20℃，1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設試管中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．3∶3∶2

C．1∶2∶3

D．1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物３８克

置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時測得生成CO₂的體積在標準狀

況下為２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的質量　（２）Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、 ▲ 、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
▲ (注明所需儀器的規格)。
（3）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為 ▲ g，要完成本實驗該同學應稱出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ▲ 。
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ▲ ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ▲ ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO^-₃)為

（忽略溶液體積的變化）（）

A．0.45mol/L

B．0.6mol/L

C．0.75mol/L

D．0.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉移、洗滌，⑤定容、搖勻。回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是       （保留到小數點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是       （從下列中選：A. 10ml B. 25ml C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有           （填序號）。
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                      為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知6.02×10²³個X氣體分子的質量為64g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．64g /mol

D．32g /mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題