Question

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應用，它的電池反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A、正極反應為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、負極反應為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• C、隨著電池的工作，電解質溶液中H₂SO₄的濃度逐漸降低
• D、隨著電池的工作，負極區的pH減小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鉛蓄電池在充電時，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發生氧化反應，陰極上硫酸鉛得電子發生還原反應，導致溶液中硫酸濃度增大；
放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，硫酸參加反應，導致硫酸濃度降低．

解答： 解：A．正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．負極上鉛失電子發生氧化反應，其反應為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故B錯誤；
C．隨著放電的進行，硫酸參加反應，導致硫酸濃度降低，故C正確；
D．負極上鉛失電子發生氧化反應，其反應為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，則負極區的pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難點是電極反應式的書寫，根據得失電子結合電解質溶液寫電極反應式，題目難度不大．