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10．對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，要使該反應的平衡常數值增大，可以采取的措施有（　　）

A．

增大N₂O₄的濃度

B．

增大NO₂的濃度

C．

升高體系的溫度

D．

減小壓強

分析影響平衡常數的因素只有溫度，如使平衡常數增大，平衡應正向移動，以此解答該題．

解答解：濃度、壓強不影響平衡常數，正反應為吸熱反應，如升高溫度，則平衡正向移動，平衡常數增大．
故選C．

點評本題考查化學平衡的移動問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意平衡常數只與溫度有關，把握影響化學平衡移動的因素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應為氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同種物質的是（　�。�

	A．	SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl		B．	3CO₂+4NaOH=2NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O
	C．	Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO		D．	2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中c（Cl^-）與50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	75 mL 1.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液		B．	75 mL 4 mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	150 mL 2 mol•L^-1的KCl溶液		D．	150 mL 1 mol•L^-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
	B．	該裝置內只發生了化合反應
	C．	總反應可表示為2SO₂+2CaCO₃+O₂?2CaSO₄+2CO₂
	D．	若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含有SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按系統命名法命名下列各物質或根據有機物的名稱，寫出相應的結構簡式．
①

2，2，4-三甲基戊烷
②（CH₃）CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃2-甲基己烷
③

3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）₂
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂C（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
⑥3，3-二甲基丁烯CH₂=CHC（CH₃）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl ₂、AlCl ₃ 三種溶液，當溶液的體積比為1：2：3時，用相同物質的量濃度的AgNO₃ 溶液將Cl^-完全沉淀，則需AgNO₃溶液的體積比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

3：4：3

C．

1：4：9

D．

1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用化學用語回答下列問題
（1）寫出NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NH₄Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂氣體的方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）Fe₂O₃和CO在高溫條件下反應煉出單質鐵的方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）區分溶液和膠體的方法是丁達爾效應，分離溶液和膠體的操作是滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小
	B．	甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發生的反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
	C．	在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
	D．	電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面
	B．	鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
	C．	用二氧化硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜
	D．	化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

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