【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在 （填“化學鍵”名稱）。
（4）Z單質在W單質中燃燒火焰的顏色是 ；Z單質在空氣燃燒生成的物質中，共價鍵的類型為 ；Y、Z、W形成的某種化合物類型是 化合物（填“共價”或“離子”）。
（5）X和Y形成的化合物沸點 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點。
（6）W單質的水溶液滴入KBr溶液中的現象是 ；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 。
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷中正確的是
A. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-
C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標準狀況）、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為 。
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為 。
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為 。E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式 。
（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是 。請設計實驗方案驗證之 。
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為________________________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為_____________mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______________。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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【題目】X、Y、Z、W為4種短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發生反應生成Z單質；④W2Y2和X2Y之間可發生反應生成Y單質。
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X________，Y________。
（2）寫出W2Y2的電子式：__________，Z的原子結構示意圖為__________。
（3）寫出④ 中反應的化學方程式__ ___________。
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯。
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為________________________________________________。
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
B．將試管固定在鐵架臺上。
C．在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。
D．用酒精燈對試管①加熱。
E．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________。
（2）試管②中觀察到的現象是__________________________________________。
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。
飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。
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【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－═Fe3+
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