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四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：反應開始時，反應速率最大的是  
容器
溫度
N2（mol）
H2(mol)
催化劑
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
無
C
450
1.5
4.5
無
D
450
2
6
無
A

試題分析：反應物的濃度越高，溫度越高，反應速率越大，催化劑能加快反應速率，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最快的是現(xiàn)象A，答案選A。
點評：影響反應速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組利用丙酮的溴代反應：（ ）
來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
初始濃度c/mol·l-1
溴顏色消失
所需時間t/s
CH3CO CH3
HCl
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．實驗②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大
D．增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b" 　D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而不影響氫氣的量，可向其中加入 (　　)
A．KCl固體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Fe與稀反應制取時，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加熱B．不用稀
C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學平衡：

下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)K＝
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)
A．t1時降低溫度，平衡向正反應方向移動
B．t1 時減小壓強，平衡向逆反應方向移動
C．t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度
D．t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是 
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．升高體系的溫度,活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快
D．在密閉容器中進行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反應，若溫度不變壓強不變,充入氦氣則該反應的速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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同步練習冊答案
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