Question

2．有A、B、C、D、E 5種主族元素，它們的核電荷數依次增大，其中D、E是金屬元素；A和E不屬同一族，它倆原子的最外層電子排布為ns¹．B原子核外s能級的電子總數是p能級電子數的兩倍，B、C同周期，且原子最外層上未成對電子數相等，而 D原子最外層上未成對電子數是前四周期元素中最多的．請回答下列問題：
（1）由上訴五種元素中的有兩種元素可以形成自然界最多的一類物質，這類物質叫烴；寫出D的基態原子核外電子排布式[Ar]3d⁵4s¹；
（2）寫出BC₃^2-的軌道雜化類型sp²；
（3）E的硫酸鹽溶于形成的溶液呈藍色粒子的化學式Cu²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，B原子核外s能級的電子總數是p能級電子數的兩倍，應是6號碳，電子排布式是1s²2s²2p²，B、C同周期，且原子最外層上未成對電子數相等，碳的未成對電子有2個，則C應是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而 D原子最外層上未成對電子數是前四周期元素中最多的應是24號鉻，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，A不是金屬，則只能是氫元素，E與A不在同一族，E的原子序數大于鉻元素，故E的價電子為[Ar]3d¹⁰4s¹，為銅元素，則A是氫H，B是碳，C是氧，D是鉻，E是銅，以此來解答本題．

解答 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，B原子核外s能級的電子總數是p能級電子數的兩倍，應是6號碳，電子排布式是1s²2s²2p²，B、C同周期，且原子最外層上未成對電子數相等，碳的未成對電子有2個，則C應是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而 D原子最外層上未成對電子數是前四周期元素中最多的應是24號鉻，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，A不是金屬，則只能是氫元素，E與A不在同一族，E的原子序數大于鉻，故E的價電子為[Ar]3d¹⁰4s¹，為銅元素，則A是氫H，B是碳，C是氧，D是鉻，E是銅，則
（1）由碳和氫組成的化合物是烴，在自然界各類繁多，鉻的基態電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：烴；[Ar]3d⁵4s¹；
（2）CO₃^2-中心原子碳的價層電子對：3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，雜化類型為sp²，故答案為：sp²；
（3）硫酸銅溶液中的銅離子呈藍色，故答案為：Cu²⁺．

點評 本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵．