用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應的化學方程式：__________________；
（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_________________ (任答兩種)；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
尿素（H2NCONH2）是一種農業生產中常用的氮肥。在工業上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]。回答下列問題：
（1）基態Fe3+的核外價電子排布式為 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。
（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C. M的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D. 原子半徑：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求完成下列填空。
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：______________。
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：_________________。
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化工生產原理錯誤的是（ ）
①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g） 若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L•s）
③2S（秒）時物質A和B的轉化率一樣
④2S（秒）時物質B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質溶液）的說法中正確的是
A．負極反應為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．放電時正極發生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極
C．負極反應為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
D．隨著放電的進行，溶液的pH增大
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻．生產流程如圖1：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應．
（3）上述裝置中接口連接順序為 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為 ．
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質．
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑．
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質量分數為 ．
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