Question

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：

成分	成分的質量（g）	摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數據寫出表達式即可，不需要化簡與計算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g．cm^-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=$\frac{m}{M}$計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質的量及所含鉀離子的物質的量，依據C=$\frac{n}{V}$計算；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（4）①依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸體積；
②依據濃硫酸體積選擇合適規格量筒；
③依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；

解答 解：（1）高錳酸鉀的物質的量為n（KMnO₄）=$\frac{0.316g}{158g/mol}$=0.002mol；
硫酸鉀的物質的量為n（K₂SO₄）=$\frac{0.87g}{174g/mol}$=0.005mol，
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，所以c（K⁺）=$\frac{0.012mol}{0.5L}$=0.024mol/L；
故答案為：0.024mol/L；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）等，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）A．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B選；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，氯化鈉能夠與硝酸銀反應，導致溶質的物質的量偏小，產生誤差，故C不選；
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D選；
故選：BD；
（4）①質量分數為98%、密度為1.84g．cm^-3的濃硫酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
②量取13.6mL溶液，應選擇15mL量筒；
故答案為：15；
③濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．