Question

7．同溫同壓下，某容器充滿N₂重114g，若充滿He重102g，現充滿某氣體重116g，則某氣體的相對分子質量為（　　）

• A． 101
• B． 17
• C． 32
• D． 10

Answer 1

分析 同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氮氣與He的質量，列方程計算n、m的值；根據M=$\frac{m}{n}$可計算氣體的摩爾質量，據此計算氣體的相對分子質量．

解答 解：令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：
m+n×28g/mol=114g，
m+n×4g/mol=102g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體后的質量為116g，所以氣體的質量為116g-100g=16g，物質的量為0.5mol．
氣體的摩爾質量為$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol．
所以氣體的相對分子質量為32．
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質量的計算方法，計算氣體的物質的量是解題關鍵．