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【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：

(1)多氯代甲烷作為溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是____________，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________(不考慮立體異構(gòu))；

(3)聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯

反應①的化學方程式是______________________，反應類型為____________，反應②的反應類型為________________。

【答案】四氯化碳分餾 CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反應消去反應

【解析】

(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的方法分離；

(2)CF3CHClBr對應的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷；

(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷加熱到480～530℃發(fā)生消去反應生成氯乙烯，CH2ClCH2ClH2C=CHCl +HCl，氯乙烯發(fā)生加聚反應可生成聚氯乙烯。

(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的氯代甲烷為四氯化碳；工業(yè)上分離這些多氯代甲烷，根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，常用分餾的方法分離；

(2)CF3CHClBr對應的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個C原子上，存在的同分異構(gòu)體有CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr 三種；

(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應的方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；1，2-二氯乙烷加熱到480～530℃生成氯乙烯，發(fā)生消去反應。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________________，關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v (NO)=2v（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________

（2）有利于提高反應IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓

（3）在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________

A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________

④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數(shù)的變化趨勢。__________________

（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。

②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。

(1) 室溫下，測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時發(fā)生的主要反應的離子方程式是_______。

② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：_____。

② 測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實驗如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol－1)。