【題目】下列關于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是___________。
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發生反應:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應速率的是
A. 加熱 B. 保持容器體積不變，增加通入H2的量
C. 充入N2,保持容器內壓強不變 D. 充入N2,保持容器內體積不變
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【題目】下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（ ）
A.2Ag2O 
4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 
4Al+3O2↑
C.2MgO 
2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2
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【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷
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【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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