【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是（ ）
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黃色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 | 生成藍色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
【答案】A
【解析】
將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，碘化鉀過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，若此反應不可逆，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應存在平衡,故①正確；
②由于碘離子過量，向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黃色沉淀生成，不能說明反應存在平衡,故②錯誤；
③無論反應存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成,故③錯誤；
④無論反應存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍色,故不能證明存在平衡,故④錯誤；
所以A選項是正確的。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為
A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ、數據處理與討論：
(1)按正確數據處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數字)。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空（所涉及元素均為前20號）
（1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結構示意圖為__________________；最高價氯化物的化學式_______________________。
（2）C元素原子最外層電子是最內層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結構，請寫出C離子的結構示意圖和電子式：________________、_________。
（3）標出下列反應的電子轉移方向和數目，并填寫有關內容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化劑______________；氧化產物______________；還原劑______________；還原產物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：
①寫出此過程中的化學方程式：__；
②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；
（2）雞蛋的內膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：
a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；
b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
根據以上敘述，回答下列問題：
①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。
③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。
A.換大燒杯，用大量水進行滲析
B.多次滲析，每次用水量不要太多
C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析
④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。
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