Question

5．下列對事實的解釋或結論不正確的是（　　）

	事實	解釋或結論
A	向Na2CO3濃溶液中通入足量CO2溶液變渾濁	溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B	常溫下相同濃度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH	酸性：H2CO3＜H2SO3
C	向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入幾滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀變為紅褐色	Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
D	將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小；
B．相同濃度NaHCO₃溶液的pH大于NaHSO₃的pH，pH大的對應酸的酸性越弱；
C．NaOH不足，生成氫氧化鋁沉淀，然后發生沉淀的轉化；
D．酸性條件下硝酸根離子的氧化性大于過氧化氫的氧化性．

解答 解：A．向Na₂CO₃濃溶液中通入足量CO₂溶液變渾濁生成碳酸氫鈉，可知溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A正確；
B．常溫下相同濃度NaHCO₃溶液的pH大于NaHSO₃的pH，前者pH大，可知酸性：H₂CO₃＜H₂SO₃，故B正確；
C．生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl₃溶液，沉淀變為紅褐色，發生沉淀的轉化，氫氧化鐵更難溶，則 K_sp：Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，故C正確；
D．將硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₃）₂溶液，溶液變黃色，亞鐵離子被氧化，但硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能比較H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、酸性比較與鹽類水解、沉淀轉化、氧化還原反應等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．