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【題目】相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數之比為

A. 2： 3B. 3： 2C. 1：2D. 2：1

【答案】A

【解析】

H2SO4與H3PO4的摩爾質量都是98g/mol，設質量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設計了兩種實驗方案：

方案一：

方案二：

(1)從節約藥品的角度思考，你認為哪一種方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的問題是___________________

(2)請用相同的原料設計一個更為節約藥品的方案，并寫出有關反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 凡是能導電的物質都是電解質

B. 電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子

C. 鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故

D. 凡是能電離的物質一定能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（）

A.混合酸中H2SO4濃度為4 molL﹣1
B.200mL混合酸中NO3﹣物質的量為0.2mol
C.AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段產生氫氣
D.加入銅粉的那份混合酸，反應后剩余0.1mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置	現象	結論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現紅棕色氣體 ③B試管中出現白色沉淀	a．現象②說明褐色沉淀具有性． b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2 ，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（）

A.HNO2的電離平衡常數：c點＞b點
B.b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）